常温下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列顺序为 （填序号）；
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）
（3）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵
在上述五种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是
（4）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39l kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
（1）①②⑤⑥③④ （2）Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
（3）⑤＞④＞②＞③＞① （4）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 
=-92.0kJ/mol
题目分析：（1）盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，醋酸钠是弱酸强碱盐，氢氧化钠是一元强碱。氯化铁是强酸弱碱盐，氯化钠是强酸强碱盐，所以在浓度相等的条件下，pH由小到大排列顺序为①②⑤⑥③④。
（2）氯化铁溶于水，铁离子水解生成氢氧化铁和盐酸，所以加入盐酸的目的是抑制铁离子的水解，方程式是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。
（3）在溶液中NH4＋水解，而硫酸氢铵能电离出氢离子，抑制NH4＋水解。HCO3－水解，显碱性，促进NH4＋水解，所以五种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是⑤＞④＞②＞③＞①。
（4）反应热是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则该反应的反应热△H＝3×436kJ/mol＋946kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92.0kJ/mol，所以反应的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g) =-92.0kJ/mol。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，差值对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能量的培养。旨在提高学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。