问题
选择题
将0．195g锌粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）
A．M
B．M2+
C．M3+
D．MO2+
答案
答案：B
题目分析：n(Zn)= 0．195g ÷65g/mol=0．003mol,Zn是+2价的金属，假设反应后M的化合价为+x价，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知：0．003×2=0．1×0．02(5-x)，解得x=+2价，对选项中含M的微粒的化合价进行分析可知：还原产物是M2+，所以选项是B。