为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图，填写图中的空白。
（1）2 mL 试剂 ；加入少量 试剂；再加入
试剂； 现象： 。
（2）可以证明Cl2的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性；氯元素的非金属性 ____________(填“强于”或“弱于”)_溴元素的非金属性。
( 3 )此反应的离子方程式为：________________________________________。
（4）某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为4∶1∶4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为7∶1∶1，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为______。
(1)NaBr溶液 ； 氯水 ； 四氯化碳 ； 分成两层 上层无色、下层棕红色(或橙色或橙红色) 。
（2）强于；强于（3）Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
（4）3：8
题目分析：（1）验证Cl2、Br2的氧化性强弱，结合题干提供的试剂，可知第一支试管应该装的是2mLNaBr溶液，第二支试管中加入氯水，振荡之后再加入CCl4把置换出来的Br2从混合液中萃取出来，混合液分成两层，上层为NaCl溶液无色，下层Br2和CCl4，呈棕红色（或橙色或橙红色）。
（2）由实验证明Cl2的氧化性强于Br2的氧化性，结合元素周期律，也可得氯元素的非金属性强于溴元素的非金属性。该反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2 。
（4）依题意，可设原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量为4X、X、4X,反应后溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量为7X、X、X,通入氯气后，发生如下反应：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，可知I－的减少量为Cl2通入量的2倍，则
，
。
点评：探究式实验是近年来高考的热点，重在培养学生的发散性思维，逻辑思维能力，本题难度不大，解题的关键是要掌握卤素的化学性质和反应方程式的正确书写，结合反应原理，题干信息，巧妙假设，化繁为简。