问题
问答题
实验室用6.5g锌和200ml稀硫酸反应制取氢气．若恰好完全反应时计算：
（1）所用锌的物质的量
（2）在标准状况下产生氢气的体积
（3）该硫酸溶液中H+物质的量浓度．
答案
6.5g锌的物质的量为
=0.1mol，则6.5g 65g/mol
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol 1mol 22.4L
0.1mol 0.1mol 2.24L
（1）6.5g锌的物质的量为
=0.1mol，答：所用锌的物质的量为0.1mol．6.5g 65g/mol
（2）由方程式可知生成氢气的体积为2.24L，
答：在标准状况下产生氢气的体积为2.24L．
（3）n（H+）=2n（H2SO4）=0.2mol，
c（H+）=
=1mol/L，0.2mol 0.2L
答：该硫酸溶液中H+物质的量浓度为1mol/L．
说明：表中“2~5”年终的数字为等额数。“*”代表省略的数据。 该公司适用的企业所得税税率为25%。假定基准现金折现率为8%，财务费用为零。相关货币时间价值系数表如表3所示：
要求：