由题意知60g沉淀为碳酸钙的质量，

则碳酸钙的物质的量为

60g

100g/mol

=0.6mol，

由CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中得到沉淀，

设金属氧化物中氧元素的质量为x，

根据碳元素守恒可知CO～O～CO₂～CaCO₃，

                      16        1

                      x        0.6mol

16

x

=

1

0.6mol

，解得x=9.6g，

则32.0g氧化物中金属元素与氧元素的质量比为

32.0g-9.6g

9.6g

=7：3，

A、FeO中铁与氧元素的质量比为56：16=7：2，与计算结果不符，故A错误；

B、Fe₂O₃中铁与氧元素的质量比为56×2：16×3=7：3，与计算结果符合，故B正确；

C、CuO中铜与氧元素的质量比为64：16=4：1，与计算结果不符，故C错误；

D、Cu₂O中铜与氧元素的质量比为64×2：16=8：1，与计算结果不符，故D错误；

故选：B．