问题
问答题
在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得标准状况的氯气2.24L．请计算（已知MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）：
（1）需要消耗MnO2多少克？被氧化的HCl的物质的量是多少？
（2）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少？
答案
（1）由反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O系数比得：
n(MnO2)=n(Cl2)=
=0.1mol2.24L 22.4L/mol
m（MnO2）=0.1mol×87g．mol-1=8.7g，
被氧化的HCl的物质的量n（HCl）=2n（Cl2）=2×0.1mol=0.2mol，
答：需要消耗MnO2的质量为8.7g，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol；
（2）反应后溶液中的Cl-减少了2×n（Cl2）=0.2mol，
反应后溶液中：n（Cl-）=1.2mol-0.2mol=1.0mol，
浓度为：c(Cl-)=
=10mol•L-1．1mol 0.1L
答：反应后溶液中Cl-物质的量浓度是10mol/L．