将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO₃中，二者恰好反应，金属、硝酸都没有剩余，反应中还原产物只有NO，发生反应：3Mg+8HNO₃（稀）═3Mg（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；

向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO₃）₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaNO₃、Cu（NO₃）₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaNO₃，

沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，

则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为

5.1g

17g/mol

=0.3mol，

根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为

0.3mol

2

=0.15mol，生成NO为

0.3mol

5-2

=0.1mol，

A．加入的氢氧化钠恰好与硝酸镁、硝酸铜反应，由上述分析可知，加入的NaOH为0.3mol，故加入NaO溶液的体积为

0.3mol

3mol/L

=0.1L=100mL，故A正确；

B．根据方程式可知参加反应的n_反应（HNO₃）=

8

3

n（金属）=

8

3

×0.15mol=0.4mol，故B错误；

C．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6g＜m＜9.6g，故C错误；

D．标况下NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故D错误，

故选：A．