问题 问答题

一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 4.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.20g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0800mol.(以下计算要有计算过程)

(1)求原NaOH溶液的质量分数为多少?

(2)求所得溶液中Cl-的物质的量.

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为多少?

答案

(1)n(NaOH)=0.1L×4.00mol/L=0.4mol,

ω(NaOH)=

0.4mol×40g/mol
100ml×1.20g/mL
×100%≈13.3%,

答:原NaOH溶液的质量分数为13.3%.

(2)由钠守恒可知,溶液中n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)

n(Cl-)=n(NaCl)=0.4mol-0.0800mol=0.32mol,

答:所得溶液中Cl-的物质的量为0.32mol.

(3)由反应方程式可知,

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

1          1    1

0.08mol 0.08mol 0.08mol

又:Cl2+H2=2HCl,HCl+NaOH=NaCl+H2O

n(NaCl)=0.32mol,

所以:n(HCl)=0.32mol-0.08mol=0.24mol,

n(H2)=0.12mol,

n(Cl2)=0.12mol+0.08mol=0.20mol,

则:n(Cl2):n(H2)=0.20mol:0.12mol=5:3,

答:所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为5:3.

单项选择题
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