问题
问答题
往90mL含16g CuSO4溶质的溶液中加入2.8g Fe粉，反应结束后向溶液中加入一定量水，使溶液的体积变为100mL．试计算：
（1）反应得到的固体的质量是多少？
（2）溶液中含有多少克FeSO4？
（3）此时溶液中Fe2+、Cu2+离子的物质的量浓度各是多少？
答案
（1）设16g硫酸铜完全反应需要Fe的质量为m，则：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 160
m 16g
所以m=5.6g＞2.8g，故Fe不足，
设Fe完全反应后，生成Cu的质量ng，则：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
2.8g ng
故56：64=2.8g：ng，解得n=3.2
答：反应得到的固体的质量是3.2g．
（2）令生成的硫酸亚铁的质量为ag，则：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 152
2.8g ag
故56：152=2.8g：ag，解得a=7.6
答：溶液中利用硫酸亚铁的质量是7.6．
（3）2.8gFe的物质的量=
=0.05mol，则Fe2+离子的物质的量浓度=2.8g 56g．mol
=0.5mol/L，0.05mol 0.1L
参加反应的硫酸铜为0.05mol，溶液中Cu2+离子的物质的量=
-0.05mol=0.05mol，故Cu2+离子的物质的量浓度=16g 160g/mol
=0.5mol/L，0.05mol 0.1L
答：溶液中Fe2+、Cu2+离子的物质的量浓度各是0.5mol/L、0.5mol/L．