问题
问答题
将5.6g铁粉放入200ml的某浓度的盐酸中，恰好完全反应，求：
（1）铁粉的物质的量是______；
（2）写出其反应的离子方程式
（3）盐酸的浓度（计算过程）：
（4）生成H2在标准状况下的体积为______；
（5）如果把盐酸改为稀硫酸，则稀硫酸的浓度为______．
答案
（1）n（Fe）=
=m M
=0.1mol，故答案为：0.1mol；5.6g 56g/mol
（2）Fe为活泼金属，与H+反应置换出H2，反应的离子方程式为Fe+2H+=H2↑+Fe2+，
答：反应的离子方程式为Fe+2H+=H2↑+Fe2+；
（3）根据方程式计算：
Fe+2HCl=H2↑+FeCl2
1mol 2mol22.4L
0.1moln V
n=0.2mol，c（HCl）=
=1moL/L，0.2mol 0.2L
答：盐酸的浓度为1moL/L．
（4）由（3）可知：
V=
=2.24L，故答案为：2.24L；22.4L×0.1mol 1mol
（5）如果把盐酸改为稀硫酸，则n（H2SO4）=
n（HCl）=1 2
×0.2mol=0.1mol，1 2
c（H2SO4）=
=0.5mol/L，0.1mol 0.2L
故答案为：0.5mol/L．