问题
问答题
由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4（足量）组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了导线？
答案
设需要消耗铁x．
该原电池的电池反应式为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56g 22.4L
x 3.36L
所以x=
=8.4g56g × 3.36L 22.4L
即消耗铁8.4g．
设转移电子y．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 转移电子
22.4L 1.204×1023个
3.36L y
所以y═
=1.806×1023个3.36L×1.204×1023个 22.4L
故答案为：8.4g；1.806×1023个．