问题
选择题
下列实验能达到预期目的的是
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 取两只试管，分别加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，记录褪色时间。 | 可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快。 |
| B | 向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀。 | 可以证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
| C | 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。 | 证明了非金属性S＞C |
| D | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅。 | 可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。 |
答案
答案：D
题目分析：A、两只试管中草酸的浓度几乎是相同的，所以不能证明H2C2O4浓度越大反应速率越快，A不正确；B、由于氢氧化钠在和氯化镁溶液反应时氢氧化钠过量，所以再加入氯化铁时一定产生红褐色氢氧化铁沉淀，所以不能证明在相同温度下溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3，B不正确；S元素的最高价是＋6价，因此应该测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH，如果后者较大可以证明非金属性S＞C，C不正确；D、向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅，这说明溶液中OH－浓度降低，这是由于碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，从而抑制了CO32－的水解，溶液的碱性降低，D正确，答案选D。