汞（Hg）、铬（Cr）是影响环境污染、生物效应和人类健康的重金属元素。
I、铬广泛应用于钢铁工业、磁带和录像带等方面。
（1）工业常采用“铝在高温条件下还原铬绿（Cr2O3）”制备铬单质，该反应的化学方程式为 。
II、含铬的工业废水会导致慢性中毒。处理含+6价铬的废水时可得到铁氧体（其组成可写作[Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）。
（2）加过量FeSO4的目的是 。
（3）配平步骤①的反应的离子方程式 Fe2++ Cr2O72—+ _____="=" Fe3++ Cr3++ H2O
并计算铁氧体（ [Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）中X= _________________。
（4）下表是实验检测中心对某地区二个点的土壤样品（每个点分三层取样，共6个样品）进行了有机质和铬总量的测定，结果见下表。
| 样品序号 | 取样深度(m) | 有机质(×10—2g) | 总铬(×10—6g) |
| 样品A-1 | 0.00 ~ 0.30 | 2.81 | 114 |
| 样品A-2 | 0.30 ~ 0.60 | 1.72 | 111 |
| 样品A-3 | 1.20 ~ 1.80 | 1.00 | 88 |
| 样品B-1 | 0.00 ~ 0.30 | 2.60 | 116 |
| 样品B-2 | 0.30 ~ 0.60 | 2.48 | 112 |
| 样品B-3 | 1.20 ~ 1.80 | 1.83 | 106 |
从表中你可以得出的结论有 （答一点即可）。
（5）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，电化学法制备重铬酸钾，装置如图。反应为：4K2CrO4+4H2O
2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑已知K2CrO4铬酸钾溶液中存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋
Cr2O72－(橙色)+H2O通电后阳极区溶液由 变为 。原因是 。
（15分）（1）2Al + Cr2O3
2Cr+Al2O3（3分）
（2）还原Cr2O72—，为铁氧体提供Fe2＋（2分）
（3）6；1；14H+；6；2；7（2分） 0.5（2分）
（4）随着取样深度加深，有机质的含量减少、总铬量也减少；或者有机质的污染来源于人为更大；（2分）（其他合理答案均可）
（5）黄色 （1分）；橙色（1分）；阳极发生4OH——4e—==2H2O+O2↑，c(H+)增大，使2CrO42－(黄色)+2H＋
Cr2O72－(橙色)+H2O平衡向右移动（2分）
题目分析：（1）由铝热反应类推可得，2Al + Cr2O32Cr+Al2O3；（2）过量硫酸亚铁的目的是将Cr2O72—还原为Cr3+，为铁氧体提供Fe2＋；（3）由电子、电荷、原子守恒可知，6Fe2++Cr2O72—+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O；由6Fe2++Cr2O72—+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O可知，(2—x)/x=6/2，则x=0.5；（4）读表可知，随着取样深度加深，有机质的含量减少、总铬量也减少；或者有机质的污染来源于人为更大；（5）由题意可知，阳极反应式为4OH——4e—==2H2O+O2↑，则阳极区c(OH—)减小，使2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O的平衡右移，溶液由黄色变为橙色。