在托盘天平两端的烧杯中,分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸,天平平衡.然后向两只烧杯中分别加入一定量的Mg和Mg(OH)2,两烧杯中的物质均恰好完全反应后,将游码移到1.8g处,天平重新平衡.则天平右盘中加入的物质及其质量为下列的( )
A.Mg 21.6g
B.Mg 1.2g
C.Mg(OH)22.9g
D.Mg(OH)221.6g
因为左右两旁中放的硫酸质量和质量分数都相等,且分别加入一定量的Mg和Mg(OH)2后,两烧杯中的物质均恰好完全反应,
设所加硫酸质量为m,Mg(OH)2质量为x,Mg 质量为y,生成氢气质量为z,则
H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
98 58 98 24 2
m x m y z
解得 x=
y=58m 98
z=24m 98 2m 98
可见要使硫酸反应完全所加Mg的质量少,另外它还会放出氢气,再结合反应结束后还需将游码移到1.8g处,天平才会重新平衡,说明右盘质量少,所以Mg应该放在右盘.
根据m物体=m砝码+m游码
所以
=58m 98
-24m 98
+1.82m 98
解得m=4.9
所以Mg的质量y=
=1.2g24m 98
故答案为B