问题
问答题
（10分）某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流计指针偏转方向 |
| 1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
| 2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
| 3 | Al、C(石墨) | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
| 4 | Mg、Al | 氢氧化钠溶液 | 偏向Mg |
| 5 | Al、Zn | 浓硝酸 | 偏向Al |
（1）实验1和2中Al所作的电极(正极或负极) (填“相同”或“不相同”)。
（2）实验3中负极反应式： ；总反应的离子方程式： 。
（3）实验4中铝作 极，电极反应式： 。
（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因 。
答案
（1）不相同 （2）Al-3e-=Al3+；2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（3）负； Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
（4）Al虽比Zn活泼，但常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，故Al为正极，指针偏向Al。
题目分析：（1）在验1中由于活动性Mg>Al,所以Mg作负极，Al作正极；在实验2中由于活动性Al>Cu。Al作负极，Cu作正极，所以这两个实验中的Al所作的电极不相同。（2）在实验3中Al为负极，电极反应式为Al-3e-=Al3+；正极的电极式为2H++2e-=H2↑。所以总反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。（3）在实验4中由于Mg不能与NaOH溶液发生反应，而铝能发生反应。所以Al作原电池的负极。电极反应式是Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。（4）在解释实验5中由于在室温下Al在浓硝酸中会发生钝化现象。所以Al作正极，Zn作负极。所以电流计指针偏向正极铝。