问题
计算题
把8.50 g部分已被氧化的锌片放入硫酸铜溶液中,完全反应后取出覆盖有铜的锌片,洗涤干燥后称得质量为8.45 g,求原锌片中有多少克锌片被氧化了。
答案
有4.21 g锌片被氧化了
很多同学错就错在没有注意审题,要求的是有多少锌被氧化,即原先有多少锌发生了氧化变成了氧化锌。
解:根据化学方程式,设与CuSO4反应的Zn质量为x。
Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu Δm
65 64 1
x 8.50 g-8.45 g="0.05" g
x="3.25" g
m(ZnO)="8.50" g-3.25 g="5.25" g
被氧化的Zn的质量:m(Zn)="5.25" g×="5.25" g×="4.21" g