问题 选择题

有NaHCO3、Na2CO3、CaO、NaOH组成的混合物13.6g,把它们溶于水后,溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀,将反应后的溶液蒸干,最后得到白色固体物质共14.5g,则原混合物中Na2CO3的质量是(  )

A.10.6g

B.5.3g

C.5.9g

D.无法确定

答案

设原混合物中Na2CO3的质量为x

CaO+H2O=Ca(OH)2…(1)

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O …(2)

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH …(3)

(1)+(2)得:CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH …(4)

(1)+(3)得:CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH …(5)

反应(4)即CaO 与NaHCO3 反应,不会引起固体质量增加

反应(5)即CaO 与Na2CO3 反应,由于H2O 参加反应,会引起固体质量增加.

即:固体增加的质量等于参加反应的水的质量.

因此,根据反应(5),有:

 H2O~~~Na2CO3

 18          106

14.5g-13.6g   x

x=

106×0.9g
18

解得:x=5.3g

答:原混合物中Na2CO3的质量是5.3g.

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