问题
选择题
有NaHCO3、Na2CO3、CaO、NaOH组成的混合物13.6g,把它们溶于水后,溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀,将反应后的溶液蒸干,最后得到白色固体物质共14.5g,则原混合物中Na2CO3的质量是( )
A.10.6g
B.5.3g
C.5.9g
D.无法确定
答案
设原混合物中Na2CO3的质量为x
CaO+H2O=Ca(OH)2…(1)
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O …(2)
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH …(3)
(1)+(2)得:CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH …(4)
(1)+(3)得:CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH …(5)
反应(4)即CaO 与NaHCO3 反应,不会引起固体质量增加
反应(5)即CaO 与Na2CO3 反应,由于H2O 参加反应,会引起固体质量增加.
即:固体增加的质量等于参加反应的水的质量.
因此,根据反应(5),有:
H2O~~~Na2CO3
18 106
14.5g-13.6g x
x=106×0.9g 18
解得:x=5.3g
答:原混合物中Na2CO3的质量是5.3g.