（1）2NH₄Cl +Ca(OH)₂△2NH₃↑+CaCl₂ +2H₂O  (1分)

（2）①N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)   H= －93.36 kJ/mol (1分)

②将湿润的红色石蕊试纸接近容器，观察试纸是否变蓝，如果变蓝说明有氨气泄露。(或蘸取浓盐酸接近容器，观察是否有白烟生成，如果有白烟生成说明管道泄露。) (1分)

（3）① 200℃(1分)     ② AC(1分)    ③ 75%(1分)

（4）① (NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃(1分)

② NH₄⁺ + H₂ONH₃·H₂O + H⁺   SO₃^2－+H₂OHSO₃^－+ OH^－,SO₃^2－水解程度大于NH₄⁺的水解程度使溶液中c(OH^-) > c(H⁺)，溶液呈碱性。(1分)

③ a  b(2分)

（5）①碱性(1分  ②CO₂(1分) ③ 4NH₃+ 3O₂= 2N₂ + 6H₂O (1分) 

3O₂ + 12e^－+ 6H₂O = 12OH^－(1分)或  O₂ + 4e^－+ 2H₂O = 4OH^－

题目分析：（1）实验室制取氨气的化学方程式是2NH₄Cl +Ca(OH)₂△2NH₃↑+CaCl₂ +2H₂O。

（2）①该反应的△H="945" kJ/mol+3×(436 kJ/mol)-6×(－391.06 kJ/mol)=－93.36 kJ/mol。

②检查氨气是否泄露有：将湿润的红色石蕊试纸接近容器，观察试纸是否变蓝，如果变蓝说明有氨气泄露。(或蘸取浓盐酸接近容器，观察是否有白烟生成，如果有白烟生成说明管道泄露。

（3）①曲线a的NH₃的物质的量分数最大，而合成氨为放热反应，故对应的温度最低，是200℃。

②A.及时分离出NH₃可以使平衡正向移动，可以提高H₂的平衡转化率；

B. 加催化剂能加快反应速率，但不能破坏破坏，不能提高H₂的平衡转化率；

C.合成氨为体积缩小的反应，压强越高平衡常数K越大，故K(M)=" K(Q)" >K(N)。

③N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)

1    3            0

变化:1x  3x            2x

M点对应 =60%，H₂转化率75%。

（4）① 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L即2molSO₂时，溶液中的溶

质含NH与S的个数比为3:2，故是1:1的(NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃。

② (NH₄)₂SO₃显碱性，是SO水解的缘故。

③ NH₄HSO₃显酸性。用氨水吸收SO₂，当吸收液显中性时，

a．因为c(NH₄^＋)+ c(H^＋)= 2c(SO₃^2－) ＋ c(HSO₃^－)+ c(OH^－)，中性得出c(NH₄^＋) = 2c(SO₃^2－)＋ c(HSO₃^－)；

b．NH为盐直接电离的离子，SO是HSO电离的离子，即c(NH₄^＋)> c(SO₃^2-)；

c．由电荷守恒：c(NH₄^＋)+ c(H⁺)="2" c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)

（5）③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体是N₂和水，即4NH₃+ 3O₂= 2N₂ + 6H₂O，正极的电极反应方是O₂ + 4e^－+ 2H₂O = 4OH^－