（10分）电场中某区域的电场线如图所示， A、B是电场中的两点.

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问题计算题

（10分）电场中某区域的电场线如图所示， A、B是电场中的两点. 一个电荷量q = +4.0×10^-8C的点电荷在A点所受电场力F_A=2.0×10^-4N，将该点电荷从A点移到B点，电场力做功W_AB= 8.0×10^-7J .

求：（1）A点电场强度的大小E_A

（2）A、B两点间的电势差U_AB.

答案

（1）5.0×10³N/C（2）20 V

题目分析：（1）A点电场强度的大小

E_A=N/C =5.0×10³N/C………………5分

（2）A、B两点间的电势差

V =" 20" V……………………………5分

点评：在运用公式时一定要注意公式中各个量的正负号，不能丢去

填空题

（16分）黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：

[实验一]为测定硫元素的含量

I．将m₁g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理。

[实验二]测定铁元素的含量。III。测定铁元素含量的实验步骤如下：

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；

②加还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤；

③将滤液稀释至250mL；

④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn²⁺）

请完成下列填空：

（1）已知12gFeS₂完全燃烧放热85.3kJ，则FeS₂燃烧热的化学方程式是。

（2）I中，甲瓶内所盛试剂是溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有；I中玻璃纤维的作用是。

（3）II中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是。

（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有；

（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数（用I、II中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数（用I、II中有关实验数据表达）

填空题

铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。

(l)写出焦炭在高炉中所参与反应的化学方程式：_____________________________。

(2)写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式:___________________________ 。

(3)实验室中可用CO还原Fe₂O₃，在加热Fe₂O₃前应____________ ，直到无_______现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生____________现象，未反应完全的CO_________ （填“能”或“不能”）排放到大气中，应做_______处理。