问题
问答题
室温时0.5L 2.0×10-4mol•L-1 BaCl2溶液中，滴入0.5L 1.0×10-3mol•L-1H2SO4溶液，能否析出沉淀？请计算混合后溶液的pH值．（已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 mol2•L-2）
答案
c（Ba2+）=2.0×10-4/2=1.0×10-4mol•L-1，c（SO42-）=1.0×10-3/2=5.0×10-4mol•L-1．
Q=c（Ba2+）•c（SO42-）=5.0×10-8mol2•L-2＞Ksp（BaSO4），所以会析出沉淀．
c（H+）=1.0×10-3×2/2=1.0×10-3，则pH=3．
答：析出沉淀；pH=3．