已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10

问题选择题

已知Ksp（BaSO₄ ）=1.1×10^-10，Ksp（BaCO₃）=2.5×10^-9．下列说法中不正确的是（　　）

A．BaSO₄比BaCO₃溶解度小，所以，BaCO₃可以转化为BaSO₄

B．BaCO₃、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄，当两种沉淀共存时，c（SO₄^2-）/c（CO₃^2-）=4.4×10^-2

D．常温下，BaCO₃若要在Na₂SO₄溶液中开始转化为BaSO₄，则Na₂SO₄的浓度必须不低于2.2×10^-6 mol•L^-1

答案

A．难溶电解质的溶解平衡中，溶度积大的能向溶度积小的转化所以，BaCO₃可以转化为BaSO₄；故A正确；

B．因胃酸可与CO₃^2-反应生成水和二氧化碳，使CO₃^2-浓度降低，从而使平衡BaCO₃（s）⇌Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）向溶解方向移动，使Ba²⁺浓度增大，Ba²⁺有毒，所以BaCO₃不可以做钡餐试剂，故B错误；

C．根据Ksp（BaSO₄ ）和Ksp（BaCO₃）计算可求出c（SO₄^2-）/c（CO₃^2-）=

Ksp(BaSO4 )

Ksp(BaCO3)

=4.4×10^-2；故C正确；

D．Ksp（BaCO₃）=c（CO₃^2-）•c（Ba²⁺）=2.5×10^-9，所以c（Ba²⁺）=5×10^-5 Qc=c（SO₄^2-）•c（Ba²⁺）≥Ksp（BaSO₄ ）开始转化为BaSO₄，所以c（SO₄^2-）=

Ksp(BaSO4 )

c(Ba2+)

1.1×10-10

5×10-5

=2.2×10^-6 mol•L^-1；故D正确；

故选B．