问题
实验题
某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中难溶）
| 实验步骤 | 向3—4 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全。 |
| 实验现象 | 产生白色沉淀 |
| 离子方程式 | （1） |
| 小组讨论交流 | 向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象 |
| 假设出现的实验现象，说明理由 | 假设Ⅰ： 无现象； 理由：反应没有限度，Ca2+沉淀完全 假设Ⅱ：（2） ，理由：（3） |
| 证明你的假设 | 现象：产生大量的白色沉淀 |
| 离子方程式 | （4） |
| 实验结论 | （5） |
答案
（1）Ca2++SO42-=CaSO4↓ （2）产生白色沉淀
（3）反应存在限度， Ca2+沉淀不完全（4）Ca2++CO32-=CaCO3 ↓
（5）说明Ca2++SO42- CaSO4↓反应是可逆反应，存在反应限度。
探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，生成白色沉淀。反应存在限度， Ca2+沉淀不完全，反应是可逆反应，存在反应限度。