问题 实验题

某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度,设计了如下活动过程,请完成表中空格:(已知CaSO4在水中微溶,CaCO3在水中难溶)

实验步骤向3—4 mL  1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全。
实验现象产生白色沉淀
离子方程式 

(1)                                      

小组讨论交流向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象
假设出现的实验现象,说明理由假设Ⅰ: 无现象;       理由:反应没有限度,Ca2+沉淀完全

假设Ⅱ:(2)           ,理由:(3)                           

证明你的假设现象:产生大量的白色沉淀 
离子方程式 

(4)                                                                   

实验结论 

(5)                                                            

答案

(1)Ca2++SO42-=CaSO4↓       (2)产生白色沉淀

(3)反应存在限度, Ca2+沉淀不完全(4)Ca2++CO32-=CaCO3

(5)说明Ca2++SO42-  CaSO4↓反应是可逆反应,存在反应限度。

探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度,生成白色沉淀。反应存在限度, Ca2+沉淀不完全,反应是可逆反应,存在反应限度。

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