如图所示，在Oxy平面内存在I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ五个特殊的电场区域，即在x≤-5L区域I和x≥5L区域Ⅴ存在两个场强大小均为E的匀强电场，方向分别为水平向左和水平向右，在-5L＜x≤-L区域Ⅱ和5L>x≥L区域 Ⅳ存在两个场强大小均为E、方向竖直向上的匀强电场，在-L＜x＜L区域Ⅲ的坐标原点固定一正点电荷Q，各区域内的电场互不影响，各自独立。现有带负电的粒子从区域I中的点A（-7L，L）由静止释放，经过I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ五个特殊的电场区域能返回出发点A，且经过区域Ⅲ时做匀速圆周运动。已知粒子的比荷不计粒子的重力）。

（1）粒子到达区域Ⅱ的右边界的速度；

（2）点电荷Q的电荷量；

（3）粒子由静止释放运动到第一次回到初始位置的时间。

请你参与下列探究。

【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时，有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体呢？

【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂。

【查阅资料】SO₂易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na₂SO₃和H₂O。浓硫酸是干燥剂，能吸水。

【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

(1)甲同学认为是O₂，则检验方法是                           。

(2)乙同学认为是SO₂，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO₂与NaOH反应的化学方程式：                             。

(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。

如果放出的是O₂和H₂的混合物，你认为方案中的安全隐患是                      。

丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指                       ，若不发出　　　　   　　　　，方可采用上面的装置进行实验。

【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变。

结论：(4)铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是　　          　　。

(5)写出H₂还原CuO的化学方程式：                       。

【思维拓展】

（6） 不通过称量，如何判断SO₂与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO₂与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是　　　　　　 　　　　　　　。