（1）元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，单质被誉为“国防金属”。

①M的原子结构示意图为______。

②以M、Al为电极，KOH溶液为电解质溶液，则负极的电极反应式为______。

（2）淬火是将金属工件加热到某温度，随即浸入淬冷介质中快速冷却的金属热处理工艺。

①使用水进行淬火，若生成磁性氧化铁，该反应的化学方程式为____________

②验证铁用水淬火后的固体产物是否存在+3价的铁，可选用的试剂为_______ (填序号)

A．H₂O₂溶液

B．铜粉

C．稀硫酸

D．KMnO₄溶液（3）髙铁酸钾在水中的反应为4FeO₄^2—+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^—+3O₂

①图1是25℃时K₂FeO₄在不同pH溶液中浓度的变化情况。pH =4.74时，反应从开始到800min的平均反应速率v(FeO₄^2—)=______ (保留两位有效数字）。

②图1在800min后，三种溶液中K₂FeO₄的浓度均不再改变。观察图1判断随着pH 变大，此反应的平衡常数______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

③图2在240min后，四种溶液中K₂FeO₄的浓度均不再改变，则上述反应的反应热△H______0(填“>”、“<”、“=”）。

下列说法正确的是（　　）。

A．将3～4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO₃溶液、稀硝酸和NaNO₂溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素

B．在中和热的测定实验中，应先分别测出盐酸和NaOH溶液的温度，再将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

C．在试管中将一定量的浓硝酸，浓硫酸和苯混合，用酒精灯直接加热几分钟，即可制得硝基苯

D．溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体就越细小