（16分）胆矾是一种重要工业用盐，如电镀工业用作全光亮酸性镀铜主盐和铜离子添加剂。印染工业用作媒染剂和精染布的助氧剂。农业上作为杀菌剂。某研究小组拟用废旧铜器（主要杂质为含铁的化合物）来制备胆矾。设计流程如下：
pH值控制可参考下列数据
| 物质 | 开始沉淀时的pH值 | 完全沉淀时的pH值 |
| 氢氧化铁 | 2.7 | 3.7 |
| 氢氧化亚铁 | 7.6 | 9.6 |
| 氢氧化铜 | 5.2 | 6.4 |
（1）试剂A可选用_____（填字母）。
a．稀H2SO4 b．浓H2SO4 c．浓FeCl3溶液 d．浓HNO3
（2）第②步加入H2O2溶液发生的反应的离子方程式为：_____________________________。
（3）第③步中所加试剂B为________（填化学式）。调节溶液的pH合适的范围是__________。
（4）操作⑤通常加H2SO4调节pH＝1是为了：______________________________________。
（5）本流程中多次用到过滤操作，该操作主要用到的玻璃仪器为： _______________，操作⑥的主要步骤为： 、 。
（6）某同学认为上述流程中所加的试剂A并不理想，需作改进，其理由是______________
__________________________________________________________。请你帮助提出一条改进方案____________ 。
（1）b；
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （2分）
（3）CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等合理答案。（1分） PH：3.7—5.2（2分）
（4）抑制Cu2+水解
（5）漏斗、烧杯、玻璃棒等；（2分） 蒸发浓缩，冷却洁净（各1分）
（6）产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；（2分）加热，并在稀硫酸中通入氧气。（2分）
本题来源于真实的化工工艺，废旧电器的综合得用。以废旧铜器为原料，制备重要工业用盐胆矾为主线，综合考查元素化合物的性质、离子反应、沉淀的生成和溶解、过滤、溶液酸碱性(pH)的应用、盐类水解、重结晶等基础知识；考查学生调控化学实验条件的能力、观察和分析图表的能力。
从流程来看①是加入浓硫酸，将铜溶解为铜离子，同时铁的化合物以二价或三价进入溶液。第②步加入H2O2溶液，将二价铁氧化为三价铁，第③步再加入CuO调pH到3.7～5.2之间，过滤除去氢氧化铁（滤渣），铜离子留在溶液。为了防止铜离子在加热浓缩时水解，加入硫酸控制酸度，抑制水解。当溶液浓缩到一定程度，冷却即可结晶出胆矾，过滤即得产品。第（6）小题要求较高，主要是考查考生对简单实验设计的评价或改进的能力。从绿色化学理念来看，加入浓硫酸与铜反应会产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率也较低；可考虑在加热的条件下，加入稀硫酸，同时通入氧气。上述问题得以解决。本小问回答有一定的开放性，给不同水平的考生以施展能力的空间。