问题
计算题
（6分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，试回答下列问题：
（1）在第②步实验操作中，观察到的一项实验现象是： 。
（2）第①步实验操作后，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式） 。
（3）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程，结果精确至0.1g）。
答案
（1）固体物质不断溶解或有气体产生或有气泡冒出(其他合理答案可得分）（1分）
（2）CaCl2（1分）
（3）3.2g
（1）CaCO3与稀盐酸反应生成CO2气体。
（2）CaCO3难溶于水，CaCl2溶于水，故①后所得溶液的溶质为CaCl2。
（3）解：反应中生成CO2的质量为：13.2g+100g+100g-208.8g="4.4g"
设原混合物中CaCO3的质量为x
CaCO3+ 2HCl CaCl2+ H2O + CO2↑
100 44
x 4.4g
100/44 = x/4.4g 解得 x = 10g
原混合物样品中CaCl2的质量为：
13.2g-10g= 3.2g
答：原混合物样品中CaCl2的质量为3.2g。