已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol•L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa ⑤NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是______（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）；
（3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：______；
（4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol/L） | NaOH物质的量浓度（mol/L） | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.20 | 0.20 | pH=a |
| 乙 | 0.10 | 0.10 | pH=8.00 |
乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c （OH-）=______mol/L．
求出该混合溶液中下列算式的值：
I．c （Na+）-c （A-）=______；
II．c （OH-）-c （HA）=______．
（1）：④、②、①、③是盐，⑤是碱，物质的量浓度相同的这几种溶液，盐的PH值小于碱的，所以⑤的PH值最大；④、②、①、③四种盐的阳离子相同，其阴离子相应的酸越弱，盐的PH值越大，醋酸的酸性＞碳酸的酸性＞偏铝酸的酸性，碳酸氢钠是酸式盐，碳酸钠是正盐，所以碳酸钠的PH值大于碳酸氢钠的，故相同物质的量浓度的这几种溶液的PH值由小到大的顺序是④②①③⑤．
故答案为：④②①③⑤．
（2）④②①③都存在水解平衡，当稀释时，盐又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大．
故答案为：⑤．
（3）碳酸的酸性大于偏铝酸的酸性，碳酸能和偏铝酸钠反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝，
NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓；碳酸氢钠能电离出氢离子，氢离子和偏铝酸钠反应生成碳酸钠和氢氧化铝
NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓．
故答案为：NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓．
（4）酸、碱的物质的量相等，即酸、碱恰好反应生成盐，若盐溶液的a=7时，该盐是强酸强碱盐，HA是强酸；a＞7时，该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸；
乙组实验：PH=8，所以C（H+）=10-8 mol/L，根据C（H+）．C（OH-）=10-14，所以c （OH-）=10-6 mol/L；
Ⅰ根据电荷守恒知，C（H+）+C（Na+ ）=C（OH-）+C（A- ），所以c （Na+）-c （A-）=C（OH-）-C（H+）=（10-6-10-8）mol/L．
Ⅱ根据物料守恒和电荷守恒计算，C（H+）+C（Na+ ）=C（OH-）+C（A- ），C（A- ）+C（HA）=0.05mol/L，
C（Na+ ）=0.05mol/L
所以c （OH-）-c （HA）=C（H+）=10-8 mol/L．
故答案为：a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸；（10-6-10-8）mol/L；=10-8 mol/L，；