某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质
[A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+2H2O+CaCl2] 。
【实验探究】
(1)A中的反应___（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
(2)A装置还可用于制取____气体（只填一种）。
(3)若有10.7 g NH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是____L(NH4Cl 的摩尔质量为53.5
g·mol-1)。
(4)实验室收集氨气的方法是___。
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是___(填“C”或“D”)。
(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___。
(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是____（填“F”或“G”）。
【知识拓展】
(8)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 ___物质代替（填序号）。
A．碱石灰(NaOH与CaO的固体混合物)
B．NaOH固体
C．硫酸溶液
D．石灰石(CaCO3)
【知识应用】
(9) 2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救方法？
