取0.2mol•L^-1 HX溶液与0.2mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），一元酸和一元碱的物质的量相等，混合后测得混合溶液的pH=8，说明形成的盐是强碱弱酸盐水溶液呈碱性．

A、混合溶液是盐溶液，且该盐含有弱根离子所以能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c（OH^-）大于0.2 mol•L^-1 HX溶液中由水电离出的c（H⁺），故A错误．

B、溶液混合后，溶液的体积扩大1倍，离子的浓度缩小1倍，根据物料守恒知c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX）=0.1 mol•L^-1，故B错误．

C、溶液呈电中性，所以C（H⁺）+C（Na⁺）=c（X^-）+C（OH^-），所以c（Na⁺）-c（X^-）=C（OH^-）-C（H⁺）=10^-6 mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7 mol•L^-1，故C正确．

D、根据物料守恒知c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX）=0.1 mol•L^-1，根据电荷守恒得C（H⁺）+C（Na⁺）=c（X^-）+C（OH^-），

所以C（OH^-）=c（HX）+c（H⁺），溶液中氢离子浓度为-10^-8 mol/L，所以氢氧根离子浓度大于1×10^-8 mol•L^-1，故D错误．

故选C．