A．在NaHCO₃溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A错误；

B．NaHS溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），物料守恒：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），二者联式可得：c（OH^-）=c（H⁺）-c（S^2-）+c（H₂S），故B正确；

C．OH^-参加反应，则应有c（Na⁺）＞c（OH^-），故C错误；

D．n（CO₂）=0.1mol，c（NaOH）=0.15mol，n（CO₂）：c（NaOH）=0.1mol：0.15mol=2：3，发生2CO₂+3NaOH=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O，由于CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故D错误．

故选B．