问题
计算题
（5分）普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10 g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 加入稀硫酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量/g | 8.7 | 7.4 | 7 | 7 |
（1）该过程中发生反应的化学方程式为 。
（2）黄铜中铜的质量分数为 。
（3）加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是 。（写出计算过程）
答案
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）70% （3）19.6%
题目分析：由题意可得：锌与硫酸反应，而铜不反应，且铜的质量为7g。故有：
（1）该过程中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）黄铜中铜的质量分数为
=70%；
（3）设加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量是X。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
（10-8.7）g X
65：98=1.3g：X
X=1.96g
加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是
=19.6%。
答：（1）该过程中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2）黄铜中铜的质量分数为70%。
（3）加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是19.6%。
点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。
金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
溶质质量分数=
。