问题
计算题
某科研小组预测定孔雀石中碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的质量分数．现称取30g该孔雀石样品放入烧杯中，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，反应的化学方程式为：铜Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O．共消耗该稀盐酸146g（假设杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），最终称得烧杯中剩余物质的质量为171.6g．试求：
（1）孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数；
（2）所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留至0.1%）
答案
题目分析：（1）依题意，CO2的质量=30g+146g﹣171.6g=4.4g
设孔雀石中碱式碳酸铜的质量为x，生成氯化铜质量为y
Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
222 270 44
x y 4.4g
=
x=22.2g
= y=27g
∴孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数为
×100%=74%
（2）根据（1）的计算可知，反应后溶液的质量=171.6g﹣（30g﹣22.2g）=163.8g
∴所得溶液中溶质的质量分数=
×100%≈16.5%
答：孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数为74%；所得溶液中溶质的质量分数为16.5%