问题
填空题
（10分）某温度下0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c（Na＋）/c（
）＝20/9＞2，其原因是（用离子方程式表示，下同）_________。现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,c（Na＋）/c（）＝5/2＞20/9，其原因是_________，此时c(
)＝_________。
答案
＋H2O
＋OH- ＋CO2＋H2O====
0.04 mol·L-1
发生水解：＋H2O＋OH-，导致c（）减少。通入CO2后，发生＋CO2＋H2O====，导致c()较大程度地减少。因c（Na＋）="0.2" mol·L-1，由c(Na＋）/c()＝5/2得溶液中c()="0.08" mol·L-1，说明反应消耗的c()="0.02" mol·L-1，由＋CO2＋H2O====得c()＝0.04 mol·L-1。