亚铁盐在空气中一般都易被氧化，而摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]比一般的亚铁盐要稳定，但受热时易分解易被氧化。其实验室的制备原理为:FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O=(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O↓

如图为制取摩尔盐的简要流程：

请回答下列问题:

（1）步骤①中反应容器应尽量避免摇晃或搅拌，目的是                                           。

（2）步骤②中的操作是加热蒸发、        、         。为什么不能加热蒸干?                  。

（3）摩尔盐中NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-的检验:

①甲同学提出可以用湿润的              试纸、稀盐酸和              溶液来检验这三种离子。

②乙同学提出检验其中的Fe²⁺，可以用KSCN溶液和               ，预期的现象和结论是                             。

③实际操作中，乙同学加人KSCN溶液时，发现溶液变成浅红色，于是他对自己的方法提出了怀疑。丙同学经过仔细思考认为，乙同学的方法是可行的，这是因为                                      。

（4）丁同学欲测定摩尔盐中Fe²⁺的含量。他称取了4. 0g摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL

①本实验的指示剂是              (填字母)。

A．酚酞

B．石蕊

C．甲基橙

D．不需要②KMnO₄溶液置于_       (填“酸式”或“碱式”)滴定管中·

③滴定终点的现象是___               。

④产品中Fe²⁺的百分含量是___               。

若有定义语句char s[100]，d[100]；int j=0,i=0；且s中已赋字符串，请填空以实现拷贝。 (注：不使用逗号表达式) while(s[i])(d[j]= 【10】 ;j++;} d[j]=0；