答案：D

等浓度的CH₃COONa溶液和Na₂CO₃溶液，由于的水解程度大于CH₃COO^－的水解程度，Na₂CO₃溶液的碱性强于CH₃COONa溶液的碱性，故等pH的两溶液，CH₃COONa溶液的浓度大，A项错误；0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝4，说明溶液中存在HA^－的电离和水解，且电离程度大于水解程度，电离产生H^＋和A^2－，水解产生H₂A和OH^－，故c(A^2－)>c(H₂A)，B项错误；使醋酸的pH增大1，需要将醋酸稀释的倍数要远大于10倍，C项错误；pH＝11的NaOH溶液中c(OH^－)＝10^－3 mol·L^－1，pH＝3的醋酸溶液中c(H^＋)＝10^－3 mol·L^－1，但醋酸的浓度远大于NaOH溶液的浓度，二者等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色。