工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H
(1)判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下 同）____。
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
①由表中数据判断△H____(填“>”、“=”或 “<”)0；
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)= 0.2
mol/L，则CO的转化率为____，此时的温度为____。
(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是_________。
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压 e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
(4)300℃时，在一定的压强下，5 mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454
kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是_______
A．2c1>c3 B．a+b<90.8 C．2p2< p3 D．α1+α3<1
