工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H

(1)判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下 同）____。

A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①由表中数据判断△H____(填“>”、“=”或 “<”)0；

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)= 0.2

mol/L，则CO的转化率为____，此时的温度为____。

(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是_________。

a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H₂加压 e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇

(4)300℃时，在一定的压强下，5 mol CO与足量的H₂在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454

kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是_______

A．2c₁>c₃ B．a+b<90.8 C．2p₂< p₃ D．α₁+α₃<1