问题
选择题
常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
①c（NH4＋）相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：
c（NH4HSO4） > c[(NH4)2SO4]> c（NH4Cl）
②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
③1．0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中
c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）
⑤将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=200c(SO42－)
A．①②
B．③⑤
C．④⑤
D．②④
答案
答案：B
题目分析：硫酸氢铵溶于水电离出氢离子，抑制NH4＋水解，所以①不正确，应该是c（NH4Cl）>c（NH4HSO4） > c[(NH4)2SO4]；根据电荷守恒可知c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），因此②不正确；③正确，符合质子守恒；④不正确，应该是c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－）；pH=6的H2SO4稀释1000倍后，pH＝7，而c(SO42－)＝10－6/2000，所以c(H+)=200c(SO42－)，⑤正确，答案选B。
点评：在比较溶液中离子浓度大小时，应该注意利用好几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒都能够。另外还需要注意的是如果酸无限稀释时，其pH不可能超过7，只能时趋近于7。
，式中b1为（）。