下列关于各溶液的描述中正确的是 ( )。
A．pH相等的①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大小：①＝②＝③
B．常温下，在10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20 mL
C．向1.00 L 0.3 mol·L－1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g，所得溶液中：3c(Na＋)＝2[c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)]
D．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)
答案：B
NH4Cl，(NH4)2SO4溶液中NH4+水解使溶液呈酸性：NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H＋，但水解是微弱的，NH4HSO4=NH4+＋H＋＋SO42—，H＋全部电离，溶液呈酸性，故c(NH)相同的NH4Cl，(NH4)2SO4，NH4HSO4三溶液中，c(H＋)大小：①＝②<③，现三溶液pH相同，则c(NH4+)大小：①＝②>③，A项错误；若HA为强酸，则等体积混合时，pH恰好等于7，V(总)＝20 mL，若HA为弱酸，HA部分电离出H＋，要使混合后溶液呈中性，则酸的体积必须小于10 mL，V(总)<20 mL，B项正确；0.3 mol NaOH与0.2 mol CO2反应：3NaOH＋2CO2=Na2CO3＋NaHCO3＋H2O，所得溶液为等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液，溶液中n(Na)∶n(C)＝3∶2，据此得物料守恒式：2c(Na＋)＝3[c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)]，C项错误；等浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，故c(H＋)－c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(Na＋)，D项错误。
