问题
填空题
现有四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？
①A加入B中无反应； ②A加入C中有气体产生； ③D加入A中有沉淀产生．则：
（1）A：______； B：______；C：______；D：______．
（2）写出A与C、A与D反应的离子方程式．______；______．
答案
（1）H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3四种物质中，H2SO4与Na2SO4不反应，H2SO4与Na2CO3反应生成气体，H2SO4与BaCl2反应生成沉淀，Na2CO3与BaCl2反应生成沉淀，
已知：①A加入B中无反应； ②A加入C中有气体产生； ③D加入A中有沉淀产生，则A为H2SO4，B为Na2SO4，CNa2CO3，为D为BaCl2，
故答案为：H2SO4；Na2SO4；Na2CO3；BaCl2；
（2）A与C的反应为H2SO4和Na2CO3反应生成CO2的反应，反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑，A与D的反应为H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4↓的反应，反应的离子方程式为
SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
故答案为：2H++CO32-=H2O+CO2↑；SO42-+Ba2+=BaSO4↓．