恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应： N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)

（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）="13" mol，n_t（NH₃）="6" mol，计算a=              。

（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH₃的物质的量=               。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n（始）∶n（平）=             。

（4）原混合气体中，a∶b=             。

（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α（N₂）∶α（H₂）=                  。

（6）平衡混合气体中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）=                。

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