恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应： N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）="13" mol，nt（NH3）="6" mol，计算a= 。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量= 。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n（始）∶n（平）= 。
（4）原混合气体中，a∶b= 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α（H2）= 。
（6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）= 。
（每空2分，共12分）
（1）16（2）8 mol（3）5∶4（4）2∶3（5）1∶2（6）3∶3∶2
题目分析：（1）利用物质的量之比等于化学计量数之比，所以（a-13）mol：6mol=1：2，解得a=16，故答案为：16；
（2）反应达平衡时，混合气体为
=32mol，其中NH3的物质的量为32mol×25%=8mol，故答案为：8mol；
（3）由（1）知a=16mol，由（3）b=24mol，
所以故原混合气体为16mol+24mol=40mol，
由（3）知平衡混合气体的组成为：N212 mol，H212 mol，NH3为8 mol．
所以平衡混合气体的物质的量为12mol+12mol+8mol=32mol，
则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4，
故答案为：5：4；
（4）由（1）知a=16mol，由（3）b=24mol，所以a：b=16mol：24mol=2：3，
故答案为：2：3；（5）由（3）可知，开始是氢气的物质的量为24mol；
平衡时参加反应的氮气的物质的量为4mol，参加反应的氢气的物质的量为12mol，
所以达到平衡时，N2和H2的转化率之比α（N2）：α（H2）=
=1：2，
故答案为：1：2．
（6）N2 +3H2 
2NH3，
开始（mol）：16 b 0
变化（mol）：4 12 8
平衡（mol）：12 （b-12）8
平衡时，NH3的含量（体积分数）为25%，所以
×100%=25%，解得b=24，
所以平衡混合气的组成为：N212 mol，H212 mol，NH3为8 mol，
平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=12mol：12mol：8mol=3：3：2，
故答案为：3：3：2。
点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握与三段式解题法的步骤。