问题
选择题
下列离子方程式错误的是（ ）
A．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好为中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
B．用NaOH溶液吸收少量H2S气体：OH-+H2S═HS-+H2O
C．稀HNO3与Cu片反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．以惰性电极电解KCl溶液：2Cl-+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH-
答案
A．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好为中性的化学反应方程式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B．用NaOH溶液吸收少量H2S气体，氢氧化钠过量，化学反应方程式为：2NaOH+H2S═Na2S+2H2O，离子方程式为：2OH-+H2S═S2-+2H2O，故B错误；
C． 稀HNO3与Cu片反应，化学反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D．以惰性电极电解KCl溶液，化学反应方程式为：2KCl+2H2O
2KOH+H2↑，离子方程式为：2Cl-+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH-，故D正确； 通电 .
故选B．
，B球带电量为
，由静止开始释放后A球加速度大小为B球的两倍。现在AB中点固定一个带电C球（也可看作点电荷），再由静止释放A、B两球，结果两球加速度大小相等。则C球带电量为 
