Ⅰ：甲醇燃料电池的种类很多。

（1）我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式_______________。

（2）下图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。该装置中________（填“a”或“b”）为电池的正极，  已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为 2CH₃OH（g）＋3O₂（g） 2CO₂（g）＋4H₂O（g），试写出该条件下反应的平衡常数（K）___________ ； 在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常数（K）____________（填增大、减小、不变），其反应的正反应速率 ___________（填增大、减小、不变）；温度升高_________（填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。 

（3）已知在常温常压下：

①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol^－1

②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂₍g)  ΔH2＝－566.0 kJ·mol^－1

③H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol^－1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________。

II：某温度下，向密闭容器中充入2.0 mol CO和1.0mol H₂O，发生反应：

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）。 CO的转化率随时间变化关系如图，回答下列问题：

（4）如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是_________（填字母）。

A．该反应的反应物混合后很不稳定   

B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成

C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量很小           

D．该反应一定是放热反应                 

E．该反应使用催化剂意义不大  

（5）t₂时刻向平衡体系中再通入1.0 mol H₂O（g），t₃时刻重新建立平衡，请在原坐标图中将改变这一条件后CO的转化率的变化趋势表示出来，必须注明再次建立平衡后CO的转化率。

读下图，回答下列问题。

（1）甲图中的地形区B是__________，它的东侧的地形区是华北平原，西侧G是__________，乙图中的水

    利枢纽工程M是_______，湖泊E是_________。

（2）黄河是世界上________最大的河流，其自然原因是__________________________________________

    ______________________________________________，人为原因是______________。

（3）黄河发源地F_______山；注入海域C_______；黄河是我国第______长河；主要支流A是________；

    长江发源地D_______山；注入海域B_______；主要支流A是________。

（4）治理黄河的关键是________。治理长江的主要任务是________，长江的洪水对________地区危害最

    为严重。

（5）长江和黄河共同流经的省级行政区有________省和________省；共同流经的地形区是________，它

    们的分水岭是________。

（6）黄河下游是世界闻名的“________”。