问题 问答题

据国家标准,碳铵化肥中NH4HCO3含量不得低于95%.某同学利用如图装置和如下反应进行了三次实验(假设杂质不发生反应):

NH4HCO3

  △  
.
 
NH3↑+H2O↑+CO2

2NH3+H2SO4═(NH42SO4

实验结果如下:

实验次数123平均值
使用样品的质量/g8.008.008.008.00
硫酸溶液增加的质量/g1.711.691.701.70
(1)该同学认为硫酸溶液增加的质量就是氨气(NH3)的质量,根据他的分析,请利用实验平均值计算出该化肥中碳酸氢铵的质量分数.

(2)这个结果能否说明这种化肥合格与否,请说明原因.

答案

(1)设参与反应的NH4HCO3质量为x,

NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2

79      17

x      1.7g

79
x
=
17
1.7g

解之得:x=7.9g;

该化肥中碳酸氢铵的质量分数为:

7.9g
8.0g
×100%=98.75%;

(2)这个结果不能说明这种化肥合格,因为浓硫酸有吸水性,在陈红同学的实验中,浓硫酸增加的质量,不一定全部是吸收氨气的质量,也可能还有水的质量.

单项选择题
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