在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为______；

（2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H₂）为______．

（3）判断该反应达到平衡状态的标志是______（填字母）；

a．N₂和NH₃浓度相等       b．NH₃百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变    d．NH₃的生成速率与H₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为______．

a.0.20mol/L    b.0.12mol/Lc.0.10mol/L      d.0.08mol/L．

钻井液滤失控制原则是什么？