问题
问答题
一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示．
其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A：______；C：______；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①由B生成C：______②气体D通入新制氯水：______③溶液E与固体NaOH共热生成气体F：______．
答案
根据已知条件：能使品红溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，即F是氨气，A是一种白色晶体，和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫，所以A是（NH4）2SO3，容易被氧化剂氧化为硫酸铵，所以B是硫酸铵，得出E是氯化铵．
白色沉淀C是硫酸钡，
（1）能和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫的白色晶体是（NH4）2SO3，硫酸铵和氯化钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀，所以C是BaSO4，故答案为：（NH4）2SO3；BaSO4；
（2）①钡离子和硫酸根能反应，离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
②氯气能将二氧化硫氧化，离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；
③铵盐和强碱共热会生成氨气，是一种碱性气体，原理为NH4++OH-
NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH- △ .
NH3↑+H2O． △ .