向三份25mL等浓度的盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3和KHCO3的混合物，测得产生气体的体积（不考虑气体溶解）如表中所示：下列说法正确的是（ ）
| 编号 | 1 | 2 | 3 |
| m（混合物） | 4.6g | 7.2g | 7.9g |
| V（CO2）（标准状况） | 1.12L | 1.68L | 1.68L |
A．根据第1组数据可以计算出盐酸的浓度
B．混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7%
C．根据第2、3组数据不能分析出第2组的混合物是否完全反应
D．盐酸的物质的量浓度为1．O mol•L-1
A、求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，3组实验中盐酸相同，固体质量不同，由表中数据可知，第1组产生气体最小，故加入4.6g混合物时，盐酸有剩余，故第1组数据不能计算盐酸的浓度，故A错误；
B、3组实验中盐酸相同，固体质量不同，由表中数据可知，第1组产生气体最小，故加入4.6g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，令混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，则：84x+100y=4.6，x+y=
，解得x=0.025，y=0.025，故NaHCO3的质量为0.025mol×84g/mol=2.1g，NaHCO3的质量分数为1.12 22.4
×100%=45.7%，故B正确；2.1g 4.6g
C、根据第2、3组数据可知，混合物质量不等，生成二氧化碳的体积相等，说明第2、3组实验中盐酸完，第3组实验中固体一定有剩余，根据第2、3组数据不能确定第2组的混合物是否完全反应，可以借助第1组数据，根据固体混合物与气体的比例关系计算产生1.68L二氧化碳所需固体质量计算判断，故C正确；
D、求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，如随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中第2、3组数据可知，混合物质量不等，生成二氧化碳的体积相等，说明第2、3组实验中盐酸完全反应生成二氧化碳1.68L，由H++HCO-3=H2O+CO2↑可知n（HCl）=n（CO2）=
=0.075mol，盐酸的浓度为1.68L 22.4L/mol
=3mol/L，故D错误；0.075mol 0.025L
故选BC．