往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa（OH）2溶液时，生

问题问答题

往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa（OH）₂溶液时，生成BaSO₄的量和溶液的pH变化如图．试回答：

（1）起始时，混酸中H₂SO₄的物质的量浓度为多少？

（2）起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为多少？

（3）B点时溶液的pH是多少？

答案

由图可知，0～20mLBa（OH）₂溶液发生H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O，20mL～60mLBa（OH）₂溶液发生发生H⁺+OH^-═H₂O，

（1）设硫酸的物质的量为x，则

H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O

1 1

x 0.02L×0.05mol•L^-1

0.02L×0.05mol/L

，解得x=0.001mol，

硫酸的物质的量浓度为

0.001mol

0.02L

=0.05mol•L^-1，

答：起始时，混酸中H₂SO₄的物质的量浓度为0.05mol/L；

（2）设HCl的物质的量为y，则

H⁺+OH^-═H₂O

1 1

y 0.04L×2×0.05mol/L

y=0.002mol，则盐酸的浓度为

0.004mol

0.02L

=0.2mol/L，

答：起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为0.2mol/L；

（3）由图可知，B点硫酸完全反应，氢离子的浓度为

0.2mol/L×0.02L

0.02L+0.02L

=0.1mol/L，所以pH=1，

答：B点时溶液的pH是1．