答案：D

题目分析：A、不正确，电荷守恒应为：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^-) ＋2c(CO₃^2-)；B、不正确，NaOH是强电解质，完全电离，c（OH^－ ）=0.1mol·L^－1，所以pH=13，Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，pH小于13，(NH₄)₂SO₄是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，1＜pH值＜7，NaHSO₄是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以_C（H^＋）=0.1mol·L^－1，所以pH=1，所以pH由大到小排列顺序为NaOH>Na₂CO₃>(NH₄)₂SO₄>NaHSO₄；C、不正确，在冰醋酸中逐滴加水，醋酸先溶解并电离，电离程度逐渐增大，离子浓度先增大，到后期，将冰醋酸稀释，离子浓度减小，则溶液的导电性将减小，电离程度随溶液的稀释，越来越大，溶液的pH先增大后减小；D、正确， pH=3的H₂SO₄，c(H^＋ )=0.001mol/L,c(SO₄^2― )=0.0005mol/L,C(CH₃COO^―)=0.001mol/L，c(SO₄^2－)与c(CH₃COO^－)之比为1∶2。选D。